SALUDOS ESTUDIANTES DE PRE ICFES
Hace 12 años
lunes, 26 de octubre de 2009
La Gran Pregunta
Gran Pregunta
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se puede usar como indicador fenolftaleina, ya que queda incoloro en el acido.
martes, 18 de agosto de 2009
Diferencia entre punto final y de equivalencia
En una titulación, el punto de equivalencia es el punto al que se ha llegado cuando se ha agregado la cantidad exacta de titulante para que reaccione estequiometricamente con todo el analito presente en la muestra que se titula. Este punto no es observable en las titulaciones que no son potenciometricas.El punto final, es el punto que esta ligeramente despues del punto de equivalencia, es observable mediante indicadores químicos, los cuales actúan cuando se ha adicionado un pequeño exceso de titulante. Por ejemplo, en titulacion acido-base, la fenolftaleina se vuelve rosada cuando se le agrega aun media gota de base titulante a la solucion que contiene el ácido a determinar, debido a que como el acido ya fue neutralizado en su totalidad, esa media gota de base constituiria el exceso que vuelve básica la solución y que la fenolftaleina colorea de rosa.
Principio de Le Chatelier
si un sistema en equilibrio se desordena por un cambio de concentración de uno de sus compuestos o componentes o por un cambio de temperatura o presión,el sistema como reacción desplazara su pocision de equilibrio de modo que se resista al efecto de aquel desorden ocasionado, este principio quiere decir que el busca los métodos o la manera de volver a su punto de equilibrio.
los factores que afectan el equilibrio químico pueden ser:
*concentración
*cambio de temperatura
*exotermia: es aquella que desprende calor
*endotermia: es aquella que absorbe calor
*cambio de presión.
jueves, 16 de julio de 2009
lunes, 13 de julio de 2009
Fergie 1[1]
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miércoles, 8 de julio de 2009
que son INDICADORES ACIDO-BASE y como funcionan???
Son una sustancia química, ke da y recibe protones generando cambios de color.Su aplicacion es determinar el punto final de una neutralización.
Los indicadores ÁCIDO-BASE se dividen en 2:
*ÁCIDO-BASE NATURAL
*ÁCIDO-BASE SINTÉTICO
Con el ÁCIDO-BASE NATURAL vemos ke como su nombre lo indica son obtenidos directa mente de la naturaleza y ya están listos para indicar el PH de una sustancia.
Pero con el ÁCIDO-BASE SINTÉTICO es algo muy distinto puesto ke este pasa por una serie de procesamientos ya ke no están acondicionados como los naturales pero a diferencia del natural este suele ser mas exacto al determinar el PH de una sustancia.
martes, 7 de julio de 2009
martes, 16 de junio de 2009
actividad quimica y concentracion molar
trabajo quimica
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porque el equilibrio quimico es dinamico
Presentacion
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Equilibrio Homogeneo y Heterogeneo
Equilibrio Homogéneo:
Se aplica a las reacciones en las que todas las especies reaccionantes se encuentran en la misma fase.
Equilibrio Heterogéneo:
Se da en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases.
Ejemplos de equilibrio Homogéneo:
2NO (g) + O2 (g) <======>2NO2 (g)
CH3COOH (ac) + H2O (l) <======> CH3COO (ac) + H3O+ (ac)
Ejemplos de equilibrio Heterogéneo:
Ca CO 3? (s) <=======> CaO (s) + CO2 (g)
Los dos sólidos y el gas constituyen tres fases distintas
(NH4)2Se (s) <=====>2NH3 (g) + H 2 Se? (g)
viernes, 22 de mayo de 2009
jueves, 21 de mayo de 2009
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